Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 nP = 6.2 / 31 = 0,2 mol

nO2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol

a) chất được tạo thành là: P2O5

PTHH : 4P + 5O2 -> 2P2O5 

             4       5           2            (mol)

       0,2       0,25         0,1                  

so sánh tỉ lệ

nP (đề)/nP(PT) = 0,2 / 4= 0,05 mol

nO2 (đề)/nO2(PT)  = 0,3 / 5 = 0,06 mol

vậy P hết, O2 dư.

thay số mol P = 0,2 vào phương trình:  

b) mP2O5 theo lí thuyết là:

mP2O5  = n . M = 0,1 . 142 = 14,2 g

mP2O5   thực tế là

mP2O5   = 95 / 100 . 14,2 = 13,49 g                    

 `a)`

`4P + 5O_2 → 2P_2O_5`

`P_2O_5` được tạo thành

`b)`

`n_P = {6,2}/{31} = 0,2(mol)`

`n_{O_2} ={6,72}/{22,4} = 0,3(mol)`

`n_P:4 < n_{O_2}:5`

`→ O_2` dư 

`n_{P_2O_5} = 1/2n_P = 0,1(mol)`

`m_{P_2O_5}= 0,1 .142 .95% = 13,49(g)`