Đáp án:

$V_{H_{2}}=19,44$ $(lít)$

Giải thích các bước giải:

$n_{Al}=0,9mol$

$n_{O_{2}}=\dfrac{5,4}{22,4}=\dfrac{27}{112}mol$

$4Al+3O_2 \xrightarrow[]{t^o} 2Al_2O_3$

$0,9$   $\dfrac{27}{112}$

Có  $\dfrac{0,9}{4}>\dfrac{27}{112.3}$

$⇒Al$ dư.

$\mathop{Al}\limits^{+3}\xrightarrow[]{+O_2}$$\begin{cases} Al_2O_3\\\mathop{Al_{dư}}\limits^{0}\end{cases}\xrightarrow[]{+HCl} $$AlCl_3$ $+\begin{cases} H_2\mathop{O}\limits^{-2}\\\mathop{H_2}\limits^{0}\end{cases}$

Theo bảo toàn electron, ta có: 

$3n_{Al}=4n_{O_2}+2n_{H_{2}}$

$⇔3.0,9=4.\dfrac{27}{112}+2n_{H_{2}}$

$⇒n_{H_{2}}=\dfrac{243}{280}$

$V_{H_{2}}=19,44$ $(lít)$

--------------------------------------------------------------------------------------

$\text{Bạn có gì không hiểu hỏi dưới phần bình luận}$

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

`nAl = 0,9 và nO2 = 0,225`

Bảo toàn electron: `3nAl = 4nO2 + 2nH2`

`—> nH2 = 0,9`

`—> V = 20,16`

xin ctlhn

chúc bn học tốt