Cho một lượng nhôm tác dụng vừa đủ 500g dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu được 11,2 lít khí ở đktc A) viết phương trình hóa học B) tính khối lượng nhôm tham gia
Cho một lượng nhôm tác dụng vừa đủ 500g dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu được 11,2 lít khí ở đktc A) viết phương trình hóa học B) tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng C) tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2 = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 mol
Phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Theo phương trình nAl = $\frac{0,5.2}{3}$ = 0,3 mol
→ mAl = 0,3 . 27 = 8,1g
Theo phương trình nH2SO4 = nH2 = 0,5 mol
→ C% H2SO4= $\frac{0,5.98}{500}$ .100%= 9,8 %
Chúc bạn học tốt #aura
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
`a. PTHH: 2Al +3 H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2 `
`nH_2 = (11,2)/(22,4) = 0,5 (mol)`
`b.`
Theo PT: `nAl = nH_2 = 0,5 . 2/3 = 1/3 (mol)`
`-> mAl = 1/3 . 27 = 9 (g)`
`c.`
Theo PT: `nH_2 SO_4 = nH_2 = 0,5 (mol)`
`-> mH_2 SO_4 = 0,5 . 98 = 49 (g)`
`-> C%_{ddH_2 SO_4} = (49 . 100)/500 = 9,8 (%)`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247