Đáp án:

 $\text{c/}$

$n_{CaCl_2}=0,075(mol)$ $⇒ n_{Ca^{2+}}=0,075 (mol)$ 

$n_{NaCl}=0,1(mol)$ $⇒ n_{Na^{+}}=0,1 (mol)$

$⇒ n_{Cl^{-}}=0,075.2+0,1=0,25 (mol)$

$V_{dd}=150+50=200 (ml)=0,2 (l)$

$[Ca^{2+}]=\frac{0,075}{0,2}=0,375M$

$[Na^{+}]=\frac{0,1}{0,2}=0,5M$

$[Cl^{-}]=\frac{0,25}{0,2}=1,25M$

$d/$

$n_{HCl}=0,2(mol)$$⇒n_{Cl^{-}}=0,2 (mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,1(mol)$$⇒n_{SO_4^{2-}}=0,1 (mol)$

$n_{H+}=0,2+0,1.2=0,4(mol)$

$[Cl^{-}]=\frac{0,2}{0,2}=1M$

$[SO_4^{2-}]=\frac{0,1}{0,2}=0,5M$

$[H^{+}]=\frac{0,4}{0,2}=2M$

$e/$

$V_{dd}=400+200=600 (ml)=0,6 (l)$

$m_{NaOH}=\frac{20.(200.1,33)}{100}=53,2(g)$

$⇒n_{NaOH}=\frac{53,2}{40}=1,33(mol)$

$n_{NaOH}=0,5.0,4=0,2(mol)$    

$∑n_{NaOH}=0,2+1,33=1,53(mol)$

$⇒n_{Na^{+}}=n_{OH^{-}}=1,53(mol)$

$⇒[Na^{+}]=[OH^{-}]=\frac{1,53}{0,6}=2,55M$

c,
$V_{dd}=0,15+0,05=0,2l$
$n_{CaCl_2}=0,15.0,5=0,075(mol)$
$n_{NaCl}=0,05.2=0,1(mol)$
$\to$ dd sau khi trộn: $\begin{cases} Ca^{2+}: 0,075(mol)\\ Na^+: 0,1(mol)\\ Cl^-: 0,25(mol)\end{cases}$
$[Ca^{2+}]=\dfrac{0,075}{0,2}=0,375M$
$[Na^+]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$
$[Cl^-]=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25M$
d,
$V_{dd}=0,2l$
$n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2(mol)$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1(mol)$
$\to$ dd sau khi trộn: $\begin{cases} Cl^-: 0,2(mol)\\ SO_4^{2-}: 0,1(mol)\\ H^+: 0,4(mol)\end{cases}$
$[Cl^-]=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$
$[SO_4^{2-}]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$
$[H^+]=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$
e,
$V_{dd}=0,4+0,2=0,6l$
$\sum n_{NaOH}=0,4.0,5+\dfrac{200.1,33.20\%}{40}=1,53(mol)$
$\to n_{Na^+}=n_{OH^-}=1,53(mol)$
$\to [Na^+]=[OH^-]=\dfrac{1,53}{0,6}=2,55M$