Đáp án: 3. mK2O= 282/17g
                 mAl2O3= 16g
                  mCuO=15g

2b. 

- Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm và đánh số thứ tự 
- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào 3 mẫu thử 
 + Mẫu thử có khí thoát ra : Chứa Al + Al2O3
PTHH : Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2
          Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
- Tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch HCl vào 2 mẫu thử còn lại
 + Mẫu thử có khí thoát ra : Chứa Fe + Fe2O3 
 PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
            Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + H2O
            FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
→ Mẫu thử còn lại là FeO và Fe2O3
3. 
Nhận xét: ở TH2, khi cho thêm 50% thấy mCr tăng lên 6g chứng tỏ Al2O3 có thể không pứ hoặc đã tan một phần
ở TH3, khi cho thêm 75% thì mCr tăng lên so với TH2 là 4g
⇒ 75%-50%=4 
⇒25% = 4
⇒mAl2O3/TH1=4:25%= 16g ⇒ nAl2O3/TH1= 8/51 mol 
                                              ⇒ nAl2O3/Th2= 4/17 mol
                                              ⇒ nAl2O3/Th3= 14/51 mol
⇒ TH1: Chất rắn không tan là CuO
    ⇒ nCuO= 15/80 = 3/16 mol
K2O + H2O -> 2KOH
Al2O3 + 2KOH -> 2KAlO2 + H2O

TH2: Chất rắn không tan là CuO và Al2O3 dư
⇒ mAl2O3 dư /TH2= 21 - 15 =6g
⇒ nAl2O3 dư/Th2=6/102=1/17 mol
⇒nAl2O3 pứ= 4/17 - 1/17 = 3/17 mol
K2O + H2O -> 2KOH
 3/17                   6/17

Al2O3 + 2KOH -> 2KAlO2 + H2O
3/17        6/17
=>mK2O=3/17×94= 282/17g