Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

`n_{CaCO_3}=\frac{10}{100}=0,1(mol)`

`n_{CaCO_3pư}=0,1.80%=0,08(mol)`

$CaCO_3\xrightarrow{t^o}CaO+CO_2↑$

`n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,08(mol)`

`m_{NaOH}=100.10%=10(g)`

`n_{NaOH}=\frac{10}{40}=0,25(mol)`

`T=\frac{0,25}{0,08}=3,125⇒` Tạo muối trung hòa, `NaOH` dư

`CO_2+2NaOH→Na_2CO_3+H_2O`

`n_{NaOHpư}=2n_{CO_2}=2.0,08=0,16(mol)`

`n_{NaOHdư}=0,25-0,16=0,09(mol)`

`n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,08(mol)`

`m_{dd}=0,08.44+100=103,52(g)`

`C%_{NaOH}=\frac{0,09.40}{103,52}.100=3,478%`

`C%_{Na_2CO_3}=\frac{0,08.106}{103,52}.100=8,192%`

`#Devil`

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Số mol CaCO3: nCaCO3 = 10/100 = 0,1 (mol)

Pt: CaCO3 ----->(nhiệt độ)   CaO+ Co2

--> nCo2 = 0,1 (mol)    ; Hiệu suất 80% nên Số mol co2 thực tế thu được bằng nCO2 = 0.1.80%=0.08 (mol)

Dựa vào dữ kiện tính đc số mol NaOH:  nNaOH = mddxC%/M = 100x0,1/40=0,25 (mol)

Khi dẫn Co2 vào NaOH ta có pư sau:

                  2NaOH + CO2 ---> Na2Co3 + H2O

Ban đầu:      0,25          0,08

So sánh:      0,25/2 > 0,08  --> NaOH dư, số mol sản phẩm tính theo số mol CO2

Pư :              0,16  <---- 0,08 ----> 0,08                       (mol)

Sau Pư:       0,09           0              0,08                      (mol)

Vì Co2 được giữ lại trong bình nên khối lượng dung dịch sau khi pư là:

100 + mCo2 = 100 + 0,08x44 =103,52 (G)

Nồng độ % của chất sau phản ứng là .

 C%mNaOHdư =$\frac{mNaOH}{mdd}$ x100% = 3,48%

C%mNa2Co3 = $\frac{mNa2Co3}{mdd}$ x100% =8,2%

Okie