$3/$

$n_{S}=12,8/32=0,4mol$

$S+O2\overset{t^o}{\rightarrow}SO2$

$n_{O2}=n_{S}=n_{SO2}=0,4mol$

$⇒V=0,4.22,4=8,96l$

$⇒m=0,4.64=25,6g$

$4/$

$a/$

Áp dụng $ĐLBTKL:$

$m_{A}+m_{O2}=m_{rắn}$

$⇒7,8+m_{O2}=14,2$

$⇔m_{O2}=6,4$

$⇒n_{O2}=6,4/32=0,2$

$⇒V_{O2}=0,2.22,4=4,48l$

$b/$

Gọi số mol Mg và Al là a và $b (a,b>0)$

$PTHH:$

$2Mg+O2\overset{t^o}{\rightarrow}2MgO$

$a  → 0,5a$

$4Al+3O2\overset{t^o}{\rightarrow}2Al2O3$

$b  →  0,75b  →   0,5b$

Ta có:

$m_{Mg}+m_{Al}=24a+27b=7,8g4

$n_{O2}= 0,5a+0,75b=0,2mol$

Giải hệ :

$⇒a=0,1$

$b=0,2$

$⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{7,8}=30,77\%$

$⇒\%m_{Al}=100\%-30.77\%=60,23\%$

$5/$

$nS=8/32=0,25mol$

$nO2=4,48/22,4=0,2mol$

$a/$

                        $S   +   O2\overset{t^o}{\rightarrow}SO2$

Theo pt :       $1$       $1$  

Theo đbài:    $0,25$    $0,2$

⇒Sau pư S dư

Theo pt:

$n_{S pư}=n_{O2}=0,2mol$

$⇒n_{S dư}=0,25-0,2=0,05mol$

$⇒m_{S dư}=0,05.32=1,6g$

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: