Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

nCuO=8/80=0,1 mol ; nAg=32,4/108=0,3 mol

xét phản ứng oxi hóa một ancol đơn thức :

RCH2OH -(+CuO)-> RCHO -(+AgNO3,NH3)-> RCOONH4 + 2Ag

qua sơ đồ phản ứng trên ta nhận thấy 

∑n2ancol = ∑nCuO = 1/2 ∑nAg hay ∑nAg=2∑nCuO

những theo đề bài cho ∑nAg=3∑nCuO, suy ra trong hôn hợp hai ancol có CH3OH khi tác dụng với CuO tạo HCOH và phản ứng với AgNO3/NH3 cho lượng Ag gấp đôi anđehit đơn chức khác. vậy hỗn hợp có CH3OH và RCH2OH với số mol bằng nhau là 0,1:2=0,05 mol

CH3OH +CuO->HCHO+Cu+H2O

RCH2OH + CuO -> RCHO +Cu + H2O

HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ->(NH4)2CO3+4Ag↓+2H2O+6NH3

RCHO +2[Ag(NH3)2]OH -> RCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3

32.0,05 +(R +31).0,05=4,6 -> R = 29(C2H5)

hôn hợp gồm 2 ancol CH3OH và C3H7OH

Đáp án:

 \(CH_3OH;C_3H_7OH\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức của các ancol no đơn chức dạng \(C_nH_{2n+1}OH\)

Phản ứng xảy ra:

\({C_n}{H_{2n + 1}}OH + CuO\xrightarrow{{{t^o}}}{C_n}{H_{2n}}O + Cu + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CuO}} = \frac{8}{{64 + 16}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{ancol}} = {n_{andehit}}\)

\({n_{Ag}} = \frac{{32,4}}{{108}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to \frac{{{n_{Ag}}}}{{{n_{andehit}}}} = \frac{{0,3}}{{0,1}} = 3 > 2\)

Vậy andehit có \(HCHO\) suy ra ancol ban đầu có \(CH_3OH\)

Gọi số mol \(CH_3OH\) là \(x\); ancol còn lại là \(y\)

\( \to x + y = 0,1;{n_{Ag}} = 4x + 2y = 0,3 \to x = y = 0,05\)

\( \to {m_{ancol}} = {m_{C{H_3}OH}} + {m_{ancol{\text{ còn lại}}}} = 4,6{\text{ gam}}\)

\( \to 0,05.32 + 0,05.{M_{ancol{\text{ còn lại}}}} = 4,6 \to {M_{ancol{\text{ còn lại}}}} = 60\)

Vậy ancol còn lại là \(C_3H_7OH\)