$n_{CO}+n_{H_2}=\dfrac{13,44}{ 22,4}=0,6(mol)$

$\overline{M}_{hh CO, H_2}=7,5.2=15$

Đặt $a$, $b$ là số mol $CO, H_2$

$\to \begin{cases} a+b=0,6\\ 28a+2b=15.0,6\end{cases}$

$\to \begin{cases} a=0,3\\ b=0,3\end{cases}$

$n_{O_2}+n_{O_3}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

Đặt $x$, $y$ là số mol $O_2$, $O_3$

Bảo toàn e: $4n_{O_2}+6n_{O_3}=2n_{CO}+2n_{H_2}$

$\to \begin{cases} 4x+6y=2.0,3+2.0,3\\ x+y=0,25\end{cases}$

$\to \begin{cases} x=0,15\\ y=0,1\end{cases}$

Vậy $\%V_{O_3}=\dfrac{0,1.100}{0,25}=40\%$

nhh=5,6/22,4=0,25mol

Gọi nO2=a, nO3=b

→nO=2a+3b

a+b=0,25 (1)

CO+O→CO2

H2+O→H2O

nhh=13,44/22,4=0,6mol

Vì nO=nCO+nH2=0,6

→2a+3b=0,6 (2)

Giải (1) và (2)

a=0,15

b=0,1

%nO3=0,1/0,25.100%=40%