Giả sử trộn $V_1(l)$ dd $pH=1$ với $V_2(l)$ dd $pH=4$ được dd $pH=3$

Sau khi trộn:

$V_{dd}=V_1+V_2(l)$

$n_{H^+}=10^{-1}V_1+10^{-4}V_2=0,1V_1+10^{-4}V_2(mol)$

$[H^+]=10^{-3}(M)$

$\to 10^{-3}(V_1+V_2)=0,1V_1+10^{-4}V_2$

$\to 0,099V_1=9.10^{-4}V_2$

$\to \dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{1}{110}$

Vậy cần trộn dung dịch $HCl$ $pH=1$ và $pH=4$ theo tỉ lệ thể tích $1:110$

Đáp án: `V_1:V_2=1:110`

Giải:

`pH=1 → [H^+]_1=0,1M`

Số mol dung dịch `HCl` có `pH=1`:

`n_1=[H^+]_1V_1=0,1V_1`

`pH=4 → [H^+]_2=0,0001M`

Số mol dung dịch `HCl` có `pH=4`:

`n_2=[H^+]_2V_2=0,0001V_2`

`pH=3 → [H^+]=0,001M`

Số mol dung dịch `HCl` có `pH=3`:

$\begin{cases} n=[H^+]V=0,001(V_1+V_2) \\ n=n_1+n_2=0,1V_1+0,0001V_2 \end{cases}$

→ `0,001V_1+0,001V_2=0,1V_1+0,0001V_2`

→ `0,099V_1=0,0009V_2`

→ `110V_1=V_2`

Vậy cần trộn `dd \ HCl \ pH=1` với `dd \ HCl \ pH=4` theo tỉ lệ `1:110` về thể tích.