2.

Đáp án: `pH≈12,3` và phenolphtalein có màu hồng

Giải:

`n_{NaOH}=0,1.0,3=0,03 \ (mol)`

`n_{H_2SO_4}=0,05.0,2=0,01 \ (mol)`

Phương trình điện li:

`NaOH → Na^++OH^-`

`H_2SO_4 → 2H^++SO_4^{2-}`

`n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,03 \ mol`

`n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,01=0,02 \ (mol)`

Số mol `OH^-` dư sau phản ứng:

`n_{OH^-}=0,03-0,02=0,01 \ (mol)`

Nồng độ mol của dung dịch `X`:

`[OH^-]=\frac{0,01}{0,3+0,2}=0,02 \ (M)`

→ `pOH=-log[OH^-]=-log0,02≈1,7`

→ `pH=14-pOH≈14-1,7≈12,3`

Vì dung dịch `X` có `pH≈12,3>8,3` nên phenolphtalein chuyển sang màu hồng

Đáp án: ph=15,3

 

Giải thích các bước giải:

Số mol: NaOH= 0,03

               H2SO4= 0,01

Pthh:2NaOH +H2SO4--- Na2SO4+H2O

          0,03           0,01

           0,02            0,01

             0,01

Số mol naoh dư là 0,01

V dung dichn sau phản ứng là 0,5 lít

Nồng độ OH là 0,01÷0,5=0,02M

Tích số ion của nước là 10^-17 nên nồng độ H là  5×10^-16. Khi đó pH=-log[H] = 15,3. 

Dung dịch pp chuyển màu hồng