Đáp án: `m_{Ba}=0,685g`

Giải:

`V=500ml=0,5l`

Số mol `Ba(OH)_2` ban đầu:

`n_{Ba(OH)_2}=0,04.0,5=0,02 \ (mol)`

Số mol `OH^-` sau phản ứng:

`n_{OH^-}=[OH^-]V=0,1.0,5=0,05 \ (mol)`

Phương trình điện li:

`Ba(OH)_2 → Ba^{2+}+2OH^-`

Số mol `Ba(OH)_2` sau phản ứng:

`n_{Ba(OH)_2}=\frac{1}{2}n_{OH^-}=\frac{1}{2}.0,05=0,025 \ (mol)`

Số mol `Ba(OH)_2` được tạo ra:

`n_{Ba(OH)_2}=0,025-0,02=0,005 \ (mol)`

Phương trình phản ứng:

`Ba+2H_2O → Ba(OH)_2+H_2`

→ `n_{Ba}=n_{Ba(OH)_2}=0,005 \ mol`

Khối lượng `Ba` cho vào là:

`m_{Ba}=0,005.137=0,685 \ (g)`

Đáp án: $m=0,685g$

 

Giải thích các bước giải:

$V_{dd}=0,5l$

$\to n_{OH^-\text{spu}}=0,1.0,5=0,05(mol)$

Ban đầu, $n_{Ba(OH)_2}=0,5.0,04=0,02(mol)$

$\to$ phản ứng làm tăng $0,05-0,02.2=0,01$ mol $OH^-$

$\to n_{Ba}=n_{Ba(OH)_2\text{thêm}}=\dfrac{0,01}{2}=0,005(mol)$

$\to m=0,005.137=0,685g$