Đáp án:

 0,297g

Giải thích các bước giải:

Ta có : $m_O=\dfrac{4,667.5,14}{100}=0,24g⇒n_O=\dfrac{0,24}{16}=0,015\\⇒n_{ZnO}=n_O=0,015\ mol$

Quy đổi hỗn hợp về M và ZnO

Các quá trình xảy ra: 

$H_2O+2e\to 2OH^-+H_2\\\hspace{0,5cm}0,064\hspace{0,5cm}0,064\hspace{0,5cm}0,032\\M\to M^{+n}+ne\\\dfrac{0,064}{n}\hspace{1cm}0,064$

$ZnO+2OH^-\to ZnO^{2-}_2+H_2O\\0,015\hspace{1cm}0,03\ mol$

Từ đây, ta có $n_{OH\ dư}=0,064-0,03=0,034\ mol$

Dung dịch chứa $OH^- dư :0,034\ mol;n_{ZnO_2^{2-}}=0,015\ mol$

$n_{HCl}=0,088\ mol⇒n_{H^+}=0,088\ mol$

Cho 88ml dung dịch HCl 1M vào Y, , thứ tự phản ứng:

$H^++OH^-\to H_2O\\0,034\hspace{0,2cm}0,034\\2H^++ZnO^{2-}_2\to Zn(OH)_2↓\\0,03\hspace{1cm}0,015\hspace{1,5cm}0,015\\Zn(OH)_2↓+2H^+\to Zn^{2+}+2H_2O\\0,012\hspace{1cm}0,024$

Chú thích: 0,088-0,034-0,03=0,024

Vậy số mol kết tủa còn lại là: 0.015-0,012=0,003 ⇒ m =0,297g