Đáp án:

$n_{S}=0,1mol$

$n_{Fe}=0,075mol$

$Fe+S\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$$FeS$

Lập tỉ lệ:

$\frac{0,0,75}{1}<\frac{0,1}{1}$

 $Fe$ hết, $S$ dư

Sau pu gồm: $S$ dư, $FeS$

$n_{Fe}=n_{S}=n_{FeS}=0,075mol$

$m_{FeS}=6,6g$

$m_{S(dư)}=(0,1-0,075).32=0,8g$

Đáp án + giải thích các bước giải:

`n_{Fe}=\frac{4,2}{56}=0,075(mol)`

`n_S=\frac{3,2}{32}=0,1(mol)`

Phương trình hóa học :

$Fe+S \xrightarrow{t^o} FeS$

Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,075}{1} < \frac{0,1}{1}`

` \to S` dư , tính theo `Fe`

Theo phương trình hóa học :

`n_{FeS}=n_{Fe}=n_S=0,075(mol)`

`n_{S(dư)}=0,1-0,075=0,025(mol)`

- Sau phản ứng thu được `:FeS:0,075(mol);S(dư):0,025(mol)`

`m_{FeS}=0,075.88=6,6(g)`

`m_{S(dư)}=0,025.32=0,8(g)`