Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2

0,2      0,4      0,2      0,2

$n_{Zn}$ =$\frac{13}{65}$ =0,2(mol)

$n_{HCl}$=$\frac{300.7,3}{100.36,5}$ =0,6(mol)

Lập tỉ lệ hết với dư:

$\frac{0,2}{1}$ < $\frac{0,6}{2}$

Zn                                 HCl

⇒Zn hết, HCl dư

a/$V_{H2}$=0,2 . 22,4=4,48 l

b/ Dd A: ZnCl2

mdd= 13 + 300-(0,2.2)=312,6 (g)

mZnCl2 = 0,2.136=27.2g

C% ZnCl2 =  $\frac{27,2}{312,6}$ .100=8,7%

C% HCl dư =$\frac{(0,6-0,4).36,5}{312,6}$ .100=2,33%

Đáp án:

                 Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2

ban đầu   0,2      0,6

phản ưng 0,2      0,4        0,2          0,2

dư             0         0,2

mHCl=300.7,3%=21,9g

nHCl=21,9/36,5=0,6mol

nZn=13/65=0,2mol

VH2=0,2.22,4=4,48lit

C%HCl dư=0,2.36,5/13+300-0,2.2 .100=2,34%

C%ZnCl2 =0,2 (65+71)/13+300-0,2.2 .100=8,7%

Giải thích các bước giải: