Đáp án:

$m_{muối}=27(g)$

Giải thích các bước giải:

`n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)`

`n_{HNO_3}=0,4.1=0,4(mol)`

Phương trình hóa học :

`Fe+4HNO_3 \to Fe(NO_3)_3+NO↑+2H_2O`             `(1)`

Xét tỉ lệ phương trình `(1)`  , ta thấy `:\frac{0,15}{1} > \frac{0,4}{4}`

` \to Fe` dư , xảy ra phản ứng tiếp theo 

`Fe+2Fe(NO_3)_3 \to 3Fe(NO_3)_2`                 `(2)`

Theo phương trình hóa học `(1)`

`n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe(pứ)}=\frac{1}{4}.n_{HNO_3}=\frac{1}{4}.0,4=0,1(mol)`

` \to n_{Fe(dư)}=0,15-0,1=0,05(mol)`

Xét tỉ lệ phương trình `(2)` . ta thấy `:\frac{0,05}{1} =\frac{0,1}{2}`

` \to` Không có chất nào dư 

` \to Fe(NO_3)_3` đã bị `Fe` dư hòa tan hết thành `Fe(NO_3)_2`

Muối sau phản ứng gồm `:Fe(NO_3)_2`

Theo phương trình hóa học `(2)`

`n_{Fe(NO_3)_2}=\frac{3}{2}.n_{Fe(NO_3)_3}=\frac{3}{2}.0,1=0,15(mol)`

$ \to m_{muối}=0,15.180=27(g)$