Đáp án+Giải thích các bước giải:

a.$m_{CaC_2} + m_{2H_2O} = m_{C_2H_2} + m_{Ca(OH)_2}$

b. PTHH: $CaC_2 + 2H_2O ===> C_2H_2 + Ca(OH)_2$

c. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$mCaC_2+mH_2O=mC_2H2+mCa(OH)_2$

$⇔mH_2O=mC_2H_2+mCa(OH)_2−mCaC_2$

$⇔m_{H_2O}=13+37−41=9(gam)$

Áp dụng công thức $V=$$\dfrac{m}{D}$

=> Thể tích nước cần dùng là:

$VH_2O=$$\dfrac{m_{H_2O}}{D_{H_2O}}$$=91=9(ml)$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)`

$\text{Phương trình khối lượng :}$ 

`m_{CaC_2} + m_{H_2O} = m_{C_2H_2} + m_{Ca(OH)_2}`

`b)`

$\text{Phương trình hóa học :}$

`CaC_2 + 2H_2O -> C_2H_2 + Ca(OH)_2`

`c)`

$\text{Theo ĐLBTKL, ta có :}$

`m_{CaC_2} + m_{H_2O} = m_{C_2H_2} + m_{Ca(OH)_2}`

`=>` `41 + m_{H_2O} = 13 + 37`

`=>` `m_{H_2O} = 50 - 41 = 9 (gam)`