Đáp án:

`%m_{Al}=14,835%`

`%m_{Fe}=25,641%`

`%m_{Zn}=59,524%`

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của `Al;Fe` và `Zn` lần lượt là `a(mol);b(mol)` và `c(mol)`

- Xét thí nghiệm : Cho `A` vào dd `HCl`

`n_{H_2}=\frac{10,752}{22,4}=0,48(mol)`

Phương trình hóa học :

`2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2↑`

`Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2↑`

`Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2↑`

Theo phương trình hóa học:

`n_{H_2}=\frac{3}{2}.a+b+c=0,48(mol)`           `(1)`

Dung dịch `X` gồm `AlCl_3:a(mol);FeCl_2:b(mol);ZnCl_2:c(mol)`

Xét thí nghiệm : Cho `X` vào dd `NaOH` dư

$X\begin{cases} AlCl_3:a(mol)\\FeCl_2:b(mol)\\ZnCl_2:c(mol) \end{cases}\xrightarrow{\text{NaOH dư}}\begin{cases} NaAlO_2:a(mol)\\Fe(OH)_2:b(mol)\\Na_2ZnO_2:c(mol) \end{cases}$

( Do `NaOH` dư nên `Al(OH)_3` và `Zn(OH)_2` bị hoà tan thành `NaAlO_2` và `Na_2ZnO_2` )

Kết tủa thu được sau phản ứng là `:Fe(OH)_2`

` \to m_{↓}=m_{Fe(OH)_2}=90.b=9 \to b=0,1`          `(2)`

Xét thí nghiệm : Cho `X` vào dd `NH_3` dư

$X\begin{cases} AlCl_3:a(mol)\\FeCl_2:b(mol)\\ZnCl_2:c(mol) \end{cases}\xrightarrow{NH_3\text{ dư}}\begin{cases} Al(OH)_3:a(mol)\\Fe(OH)_2:b(mol)\\ [Zn(NH_3)_4](OH)_2:c(mol) \end{cases}$

( Do `NH_3` dư nên `Zn(OH)_2` bị hoà tan thành `[Zn(NH_3)_4](OH)_2 ` )

Kết tủa thu được gồm `:Al(OH)_3` và `Fe(OH)_2`

` \to m_{↓}=m_{Al(OH)_3}+m_{Fe(OH)_2}=78.a+90.b=18,36(g)`       `(3)`

Từ `(1);(2)` và `(3)` $ \to\begin{cases} n_{Al}=a=0,12(mol)\\n_{Fe}=b=0,1(mol)\\n_{Zn}=c=0,2(mol)\end{cases}$

` \to m_{\text{hỗn hợp }}=0,12.27+0,1.56+0,2.65=21,84(g)`

`%m_{Al}=\frac{0,12.27}{21,84}.100%=14,835%`

`%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{21,84}.100%=25,641%`

`%m_{Zn}=100%-14,835-25,641%=59,524%`