Đáp án:

`1. B`

`2. B`

`3. C`

`4. D`

`5. D`

`6. C`

Giải thích các bước giải:

`1. B`

`M_{N_2} = 28` $(g/mol)$

`M_{H_2} = 2` $(g/mol)$

`M_{Cl_2} = 71` $(g/mol)$

`M_{O_2} = 32` $(g/mol)$

Khí có `M` nhỏ nhất thì nhẹ nhất nên chọn `H_2`

`2. B`

`-` Các bazơ tan: `KOH, NaOH, Ba(OH)_2, Ca(OH)_2, LiOH`

`->` Còn lại cứ quy vào bazơ không tan

`+` Loại `A` vì `Cu(OH)_2` là bazơ không tan, `FeCl_3` là muối

`+` Loại `C` vì `K_2 O, N_2 O_5` là oxit, `HCl` là axit

`+` Loại `D` vì `NaHCO_3, KCl` là muối, `Fe(OH)_3` là bazơ không tan

`3. C`

`-` Đihidrophotphat là `H_2 PO_4`

`4. D`

`-` Loại `A, B` vì chúng là những kim loại đứng sau `H`

`-` Loại `H_2 O` vì không tác dụng được với axit 

PTHH: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

`5. D`

Đặt CTHH của oxit của nitơ là `N_x O_y`

`%O = 100 - 25,9259 = 74,0741 (%)`

`(14x)/(16y) = (25,9259)/(74,0741)`

`-> x/y = 2/5`

`=> CTHH: N_2 O_5`

`6. C`

`-` Nhận biết: vì có chất khử là `H_2` 

 

Câu ` 1 ` :

Đáp án : ` -> B `

Phân tử khối của ` H_2 = ( 1.2 ) = 2 ( đvC ) ` 

----------------------

Câu ` 2 ` : 

Đáp án : ` -> B ` 

--> Loại ` A ` vì có ` Fe(OH)_3 ; Cu(OH)_2 ` là bazơ không tan

--> Loại ` C ` vì có ` HCl ` là một axit

--> Loại ` D ` vì có ` KCl ` là muối

----------------------

Câu ` 3 ` :

Đáp án : ` -> C ` 

----------------------

Câu ` 4 ` : 

Đáp án : ` -> D `

--> Kim loại đứng trước ` H ` tác dụng với axit -> khí hidro

-------------------

Câu ` 5 ` :

CTTQ : ` N_xO_y ` 

` % O ` chiếm : ` 100% - 25,9259% = 74,0741% `

` <=> x / y = ` ( 25,9259 ) / 14 ` : ` 74,0741/16 `

` <=> x / y = 2 : 5 `

Vậy CTHH : ` N_2O_5 `

Đáp án : ` -> D ` 

--------------------

Câu ` 6 ` :

Đáp án : ` -> C `

Trong phương trình có khí ` H_2 ` có tính khử.