$\textit{Em tham khảo nha <3}$

$\textit{Câu 13: Các phương trình hóa học:}$

$\textit{2 $H_2$ + $O_2$ -> 2$H_2$O ( nhiệt độ)}$

$\textit{S$O_3$ + $H_2$O ->$H_2$S$O_4$}$

$\textit{Zn + $H_2$S$O_4$(loãng) -> ZnS$O_4$ + $H_2$}$

$\textit{$H_2$ + $Cl_2$ ->2HCl$\uparrow$}$

$\textit{2HCl + CuO -> Cu$Cl_2$ + $H_2$O}$

$\textit{------------------------------}$

$\textit{Câu 14: Zn + 2HCl -> Zn$Cl_2$ +$H_2$}$

$\textit{nZn=$\frac{3,9}{65}$ = 0,06(mol)}$

$\textit{mHCl = 1* 0,15 = 0,15(mol)}$

$\textit{Giả sử kẽm hết => nHCl cần dùng = 2nZn = 0,12(mol)}$

$\textit{=> nHCl cần dùng <nHCL đề =>Zn hết}$

$\textit{n$H_2$ = nZn = 0,06(mol)}$

$\textit{=> Thể tích $H_2$ = 0,06*22,4 = 1,344 (lít)}$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 13)

1: 2H2+O2 (nhiệt độ) =>2H2O 

2: H2O+SO3=>H2SO4

3: H2SO4+Fe=>FeSO4+H2

4: H2+Cl2=>2HCl (khí)

5: 2HCl+CuO=>CuCl2+H2O

14)

n Zn=$\frac{m}{M}$=$\frac{3,9}{65}$=0,06 (mol)

n HCl=CM.V=1.0,15=0,15 (mol)

+Zn+2HCl=>ZnCl+H2

0,06 0,15                     (mol)

so sánh

n Zn/1   n HCl/2

0,06/1 < 0,15.2

$\frac{n Zn}{1}$ $\frac{n HCl}{2}$

$\frac{0,06}{1}$ < $\frac{0,15}{2}$

=>HCl dư, tính theo số mol của Zn

=>n H2=n.22,4=0,06.65=1,344 (lít)

CHÚC BN HC TỐT NHÉ :333333