bài 1

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl2+H2ZnCl2+H2

nZnnZn = 6,5/65 = 0,1 mol

Khối lượng muối thu được là: 0,1 x (65 +71) = 13,6g

 bài 2

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl → 2 AlCl 3  + 3 H 2

Mg + 2HCl →  MgCl 2  +  H 2

Gọi n Al  = a mol

n Mg  = b mol

Theo phương trình hoá học trên và dữ liệu đề bài, ta có :

27a + 24b = 15

3a/2 + b = 0,7

Giải ra, ta có a = 0,2 (mol); b = 0,4 (mol)

% m Al  = 0,2x27/15 x 100% = 36%

% m Mg  = 0,4 x 24/15 x 100% = 64%

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`1.`

PTHH: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`nZn = (6,5)/65 = 0,1 (mol)`

Theo PT: `nZnCl_2 = nZn = 0,1 (mol)`

`-> mZnCl_2 = 0,1 . 136 = 13,6 (g)`

`2.`

PTHH:

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

     `x`                                               `1,5x`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

     `y`                                                    `y`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Al, Mg`

`nH_2 = (15,68)/(22,4) = 0,7 (mol)`

$\begin{cases} 27x+24y=15\\1,5x+y=0,7\\\end{cases}$

`->` $\begin{cases} x=0,2\\y=0,4\\ \end{cases}$

`mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)`

`-> %mAl = (5,4 . 100)/15 = 36 (%)`

`-> %mMg = 100 - 36 = 64 (%)`