a) `Mg` + `HCl` → `MgCl_2` + `H_2`↑ 

`2Al` + `6HCl` → `2AlCl_3` + `3H_2`↑

b) Gọi số mol của `Mg` là x ; `Al` là y

Số mol của khí `H_2` thu được là:

n = `V/22,4` = `15,68/22,4` = 0,7 (Mol)

Ta có:

`Mg` + `2HCl` → `MgCl_2` + `H_2`↑ 

   x                                                x  (Mol)

`2Al` + `6HCl` → `2AlCl_3` + `3H_2`↑

  `2y/3`                                           y (Mol)

Ta có hệ PT: x + y = 0,7;24x + 18y = 15

=)) x= 0,4 (Mol) ; y = 0,3 (Mol)

`Mg` + `2HCl` → `MgCl_2` + `H_2`↑ 

 0,4                            0,4                   (Mol)

`2Al` + `6HCl` → `2AlCl_3` + `3H_2`↑

 0,2                           0,2                (Mol)

Thành phần % theo khối lượng của kim loại trong hỗn hợp X là:

%`Mg` = $\dfrac{0,4.24}{15}$ .100% = 64%

% `Al` = 100% - 64% = 36%

c) Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

`m_(MgCl_2)`= n.M = 0,4.95 = 38 (gam)

`m_(AlCl_3)` = n.M = 0,2.133,5 = 26,7 (gam)

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: