Đáp án + giải thích các bước giải:

Gọi số mol của `Fe^{2+}` và `Fe^{3+}` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

Bảo toàn điện tích :

Ta có `:2.n_{Fe^{2+}}+3.n_{Fe^{3+}}=n_{Cl^{-}}=n_{NaCl}`

` \to 2.x+3.y=0,64`          `(1)`

Kết tủa gồm $:Y\begin{cases} Fe(OH)_2:x(mol)\\Fe(OH)_3:y(mol)\\\end{cases}$

` \to 90.x+107.y=23,76(g)`           `(2)`

Từ `(1);(2) \to x=0,05;y=0,18`

` \to ∑n_{Fe}=n_{Fe^{2+}}+n_{Fe^{3+}}=0,05+0,18=0,23(mol)`

Quy đổi $Y\begin{cases} Fe(OH)_2:0,05(mol)\\Fe(OH)_3:0,18(mol)\\\end{cases}\to \begin{cases} Fe:0,23\\OH:a(mol)\\\end{cases}$

Suy ra `:m_Y=m_{Fe}+m_{OH}`

` \to 23,76=0,23.56+m_{OH}`

` \to m_{OH}=23,76-0,23.56=10,88(g)`

` \to a=n_{OH}=\frac{10,88}{17}=0,64(mol)`

 

Bán phản ứng nhận e:
(1) $4H^++NO_3^-+3e\to NO+2H_2O$

(2) $2H^++2e\to H_2$

Phản ứng (1) kết thúc mới xảy ra (2). Mà tạo khí $H_2$ nên (1) đã kết thúc, tức là $NO_3^-$ đã hết.

Mặt khác $Y$ chỉ chứa muối sắt nên $H^+$ hết 

Vậy dd $Y$ chứa: $Fe^{2+}, Fe^{3+}, Cl^-$

Bảo toàn điện tích:

$2n_{Fe^{2+}}+3n_{Fe^{3+}}=n_{Cl^-}$ (*)

Khi thêm $NaOH$:

$Fe^{2+}+2OH^-\to Fe(OH)_2$

$Fe^{3+}+3OH^-\to Fe(OH)_3$

$\to n_{OH^-}=2n_{Fe^{2+}}+3n_{Fe^{3+}}$   (**)

Từ (*)(**) $\to n_{Cl^-}=n_{OH^-}$

Hay $n_{NaCl}=n_{OH\text{quy đổi}}=0,64(mol)$