Đáp án:

$D$

Giải thích các bước giải:

`n_{N_2O}=0,56÷22,4=0,025 mol`

Gọi `n_{Mg}=a mol`

       `n_{Al}=b mol`

`=> 24a+27b=1,86`       `(1)`

`+)` Cách 1: Bảo toàn mol $electron:$

`Mg \to Mg^{+2} + 2e`

`Al \to Al^{+3} + 3e`

`2N^{+5} + 8e \to 2N^{+}`

`BTe: 2a+3b=8.0,025=0,2`        `(2)`

$(1)(2)=>\begin{cases} a=0,01 \\ b=0,06 \end{cases}$

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại là:

`%m_{Mg}={0,01.24}/{1,86}.100=12,9%`

`%m_{Al}=100%-12,9%=87,1%`

`=> D`

`+)` Cách 2: Tính theo $PTHH:$

`4Mg + 10HNO_3 \to 4Mg(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O`

`8Al + 30HNO_3 \to 8Al(NO_3)_3 + 3N_2O + 15H_2O `

Theo pt:

`n_{N_2O}=1/4 . n_{Mg}+3/8 . n_{Al}`

          `=a/4+{3b}/8=0,025`         `(2)`

$(1)(2)=>\begin{cases} a=0,01 \\ b=0,06 \end{cases}$

Khi đó:

`%m_{Mg}={0,01.24}/{1,86}.100=12,9%`

`%m_{Al}=100%-12,9%=87,1%`

`=> D

Đáp án:

Câu `23.D.`

Giải thích các bước giải:

Câu `23:`

Gọi số mol của `Mg` và `Al` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`

` \to m_{hh}=m_{Mg}+m_{Al}=24.x+27.y=1,86(g)`            `(1)`

`n_{N_2O}=\frac{0,56}{22,4}=0,025(mol)`

Bảo toàn electron :

Ta có `:2.n_{Mg}+3.n_{Al}=8.n_{N_2O}`

` \to 2.x+3.y=8.0,025=0,2`           `(2)`

Từ `(1)` và `(2) \to n_{Mg}=x=0,01(mol);n_{Al}=y=0,06(mol)`

`%m_{Mg}=\frac{0,01.24}{1,86}.100%=12,9%`

`%m_{Al}=100%-12,9%=87,1%`