Đáp án:

`pH=12`

Giải thích các bước giải:

`n_{H^{+}}=n_{HNO_3}+2.n_{H_2SO_4}=0,25.0,08+2.0,25.0,01=0,025(mol)`

`n_{OH^{-}}=2.n_{Ca(OH)_2}=2.0,25.0,06=0,03(mol)`

Phương trình hóa học :

`H^{+}+OH^{-} \to H_2O`

Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,025}{1} < \frac{0,03}{1}`

Theo phương trình hóa học :

`n_{OH^{-}(pứ)}=n_{H^{+}}=0,025(mol)`

`n_{OH^{-}(dư)}=0,03-0,025=0,005(mol)`

Vì `V_{dd}=250+250=500(ml)=0,5(l)`

` \to [OH^{-}]=\frac{0,005}{0,5}=0,01(mol)`

` \to pOH=-log([OH^{-}])=-log(0,01)=2`

` \to pH=14-log([H^{+}])=14-2=12`

Ta xét các phản ứng diễn ra:
H+ + OH- = H2O
Có: nH+ = (0,01*2 + 0,08)*0,25 = 0,025(mol); nOH- = 0,06*2*0,25 = 0,03(mol)
--> nOH-(dư) = 0,03 - 0,025 = 0,05(mol)

--> pH dung dịch = 14 - pOH = 14+log(0,05) =12,7