Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Nhóm 1 : 

Tính chất vật lí của Sắt– Màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, dễ dát mỏng, kéo sợi; dẫn nhiệt và dẫn điện kém đồng và nhôm. – Sắt có tính nhiễm từ nhưng ở nhiệt độ cao (800⁰C) sắt mất từ tính. ... – Sắt là kim loại nặng, khối lượng riêng D = 7,86g/cm³

Nhóm 2 :

Tính chất hóa học

- Sắt là kim loại có tính khử trung bình, tùy theo các chất oxi hóa mà sắt có thể bị oxi hóa lên mức +2 hay +3.

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe → Fe³⁺ + 3e

1. Tác dụng với phi kim

Tác dụng với lưu huỳnh

Tác dụng với oxi

2. Tác dụng với axit

a.Tác dụng với dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

b. Với các axit HNO₃, H₂SO₄ đặc

Fe + 4HNO₃ l → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Với HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ đặc, nguội: Fe bị thụ động hóa.

3. Tác dụng với dung dịch muối

- Fe đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

Fe+ CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Nhóm 3:

Giống nhau:

-.Tác dụng với phi kim

PTHH :

2 Al + 1,502-tdo —> Al₂O₃

3Fe+ 2O₂ –tdo —> Fe₃0₄

-Tác dụng với dd axit

PTHH:

2Al + 6HCl —> 2AlCl₃ +3H₂

Fe+ H₂S0₄ —> FeSO₄ + H₂

Tác dụng với dd Muối :

Al+ 2AgNO₃ —-> Al(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + CuCl₂ —> FeCl₂ + Cu

Khác nhau

Nhôm có khả năng tác dụng với dd kiềm giải phóng H₂

PTHH : Al + NaOH + H₂0 —–> NaAlO₂ + 1,5 H₂

Tính chất vật lý của Fe

– Màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, dễ dát mỏng, kéo sợi; dẫn nhiệt và dẫn điện kém đồng và nhôm.

– Sắt có tính nhiễm từ nhưng ở nhiệt độ cao (800⁰C) sắt mất từ tính. t⁰_nc = 1540⁰C.

– Sắt là kim loại nặng, khối lượng riêng D = 7,86g/cm³.

Tính chất hóa học của Fe

1. Tác dụng với nhiều phi kim → oxit sắt hoặc muối

Phương trình hóa học: 

3Fe + 2O₂→ Fe3O₄  (oxit sắt từ, sắt có hóa trị II và III)

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2. Tác dụng với dung dịch axit → muối sắt (II) + H₂.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Chú ý: Sắt không tác dụng với HNO₃, H₂SO₄đặc, nguội.

3. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu tạo → muối sắt (II).

Phương trình hóa học: 

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

so sánh Tính chất hóa học của nhôm và sắt

*Giống nhau:

- Tính chất hóa học đặc trưng: Tính khử

+ Tác dụng với phi kim tạo muối:

Ví dụ: 

2Al+3Cl₂→2AlCl₃

3Cl₂+2Fe→2FeCl₃

+ Tác dụng được với axit:

* HCl/H2SO4 loãng: tạo muối và giải phóng khí H2.

Ví dụ:

2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂

Fe+2HCl→FeCl₂+H₂

* HNO3/H2SO4 đặc, nóng: đều tạo muối, sản phẩm khử và nước.

Ví dụ:

Al+4HNO3→Al(NO3)3+NO+2H2O

Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+2H2O

Al,Fe đều không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc, nguội.

- Đều có khả năng đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối của nó.

Ví dụ:

2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

* Khác nhau:

- Al có phản ứng nhiệt nhôm, Fe thì không có.

Ví dụ: 2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe

- Al có thể phản ứng được với dung dịch kiềm, Fe không phản ứng.

Ví dụ: Al+NaOH+H2O→NaAlO2+H2