Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

$\mathop{O_2}\limits^{0}$

$\mathop{Mg}\limits^{+2}\mathop{O}\limits^{-2}$

$\mathop{H_3}\limits^{+1}\mathop{P}\limits^{+5}\mathop{O_4}\limits^{-2}$

`b.`

$\mathop{K^{+1}}\limits^{+1}$

$\mathop{S^{2-}}\limits^{-2}$

$\mathop{Ca^{2+}}\limits^{+2}$

$\mathop{N}\limits^{+5}\mathop{O_3^{-}}\limits^{-2}$

$\mathop{P}\limits^{+5}\mathop{O_4^{3-}}\limits^{-2}$

$\mathop{S}\limits^{+6}\mathop{O_4^{2-}}\limits^{-2}$

* Kiến thức cần áp dụng :

- Trong đơn chất , số oxi hóa bằng `0`

- Trong ion , số oxi hóa bằng tổng điện tích của ion đó

- Trong hợp chất , tổng số oxi hóa luôn bằng `0`

- Quy ước `:H` có số oxi hóa là `+1;O` có số oxi hóa là `-2`

Số oxi hoá:

a,

$\mathop{O_2}\limits^0$

$\mathop{Mg}\limits^{+2}\mathop{O}\limits^{-2}$

$\mathop{H_3}\limits^{+1}\mathop{P}\limits^{+5}\mathop{O_4}\limits^{-2}$

b,

$\mathop{K^+}\limits^{+1}$

$\mathop{S^{2-}}\limits^{-2}$

$\mathop{Ca^{2+}}\limits^{+2}$

c,

$\mathop{N}\limits^{+5}\mathop{O_3^-}\limits^{-2}$

$\mathop{P}\limits^{+5}\mathop{O_4^{3-}}\limits^{-2}$

$\mathop{S}\limits^{+6}\mathop{O_4^{2-}}\limits^{-2}$