Trong bình phản ứng có 30 mol N2 và 150 mol H2. áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 400 atm, nhiệt độ trong bình đ¬ược giữ không đổi. Biết rằng khi phản ứng đạt
Trong bình phản ứng có 30 mol N2 và 150 mol H2. áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 400 atm, nhiệt độ trong bình đ¬ược giữ không đổi. Biết rằng khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng thì tỷ lệ N2 đã phản ứng là 25% (hiệu suất của phản ứng tổng hợp). 1. Tính số mol các khí trong hỗn hợp sau phản ứng. 2. Tính áp suất của hỗn hợp khí sau phản ứng.
Lời giải 1 :
Bạn xem hình
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, $n_{N_{2}}$ phản ứng = 25% . 30 = 7,5 (mol)
Số mol các khí trong hỗn hợp sau phản ứng:
$n_{sau}$ = $n_{N_{2}}$ + $n_{H_{2}}$ - 2 . $n_{N_{2}}$ phản ứng
= 30 + 150 - 2 . 7,5 = 165 (mol)
Mik chỉ lm đc câu a thui nhé, mong bn thông cảm cho mik
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247