Đáp án + giải thích các bước giải:

                                                                         Bài làm

 pH = 2

 pH = -log[H+] =2

  ⇒ Cm H+ = 0,01 M

n H+ dư = 0,01.0,01 = 0,0001 mol

OH- + H+ → H2O

0,0001..0,0001

n KOH = n OH-

V = 0,0001/0,1 = 0,001 lít

                                                                     Chúc bạn học giỏi ạ!

Đáp án:

 V=1

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
pH = 2 \Rightarrow {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 2}} = 0,01\,M\\
{n_{{H^ + }}} = 0,01 \times 0,01 = 0,0001\,mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 0,0001\,mol\\
{n_{KOH}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,0001\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}KOH}} = \dfrac{{0,0001}}{{0,1}} = 0,001l = 1\,ml
\end{array}\)