Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Vì Cu không phản ứng với H2SO4 loãng nên chất rắn thu được sau phản ứng là Cu

→ m%Cu = $\frac{6,4}{19,8}$ .100%= 32,32%

nH2 = $\frac{6,72}{23,4}$ = 0,3 mol

Chỉ Al tác dụng H2SO4 loãng ra H2:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Theo phương trình nAl = $\frac{2}{3}$ nH2 = 0,2 mol

nH2SO4= nH2= 0,3 mol

→ %mAl = $\frac{0,2.27}{19,8}$ .100% =27,27%

→ mCuO = 19,8 - (0,2,27 + 6,4) = 8g

→%mCuO = 100 - (32,32 + 27,27) = 40,41%

nCuO = $\frac{8}{80}$ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O        

0,1mol.         0,1mol

nH2SO4 = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol

→ mddH2SO4 = $\frac{0,4.98.100}{17,5}$ =224g

c)

nH2SO4= $\frac{29,4}{98}$ = 0,3 mol

Cu + 2H2SO4(đ,n) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

$\frac{0,1}{1}$ < $\frac{0,3}{2}$

→ H2SO4 dư, tính theo nCu

Theo phương trình nSO2 = nCu = 0,1 mol

→ VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít

Chúc bạn học tốt #aura