Đáp án:

\({{\text{V}}_{Pb{{(N{O_3})}_2}}} = 0,6{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + S\xrightarrow{{{t^{^o}}}}FeS\)

\(Zn + S\xrightarrow{{{t^o}}}ZnS\)

Ta có: 

\({n_{Fe}} = {n_{FeS}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Zn}} = {n_{ZnS}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Cho sản phẩm tác dụng hoàn toàn với HCl dư

\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)

\(ZnS + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}S\)

\( \to {n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} + {n_{ZnS}} = 0,1 + 0,2 = 0,3{\text{ mol}}\)

Cho khí sinh ra tác dụng với \(Pb{(N{O_3})_2}\)

\(Pb{(N{O_3})_2} + {H_2}S\xrightarrow{{}}PbS + 2HN{O_3}\)

\({n_{Pb{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{{H_2}S}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{Pb{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6{\text{ lít}}\)