Bạn tham khảo:

$n_{HCl}=0,01(mol)$

$\to n_{H^{+}}=0,01(mol)$

$n_{Ba(OH)_2}=0,02(mol)$

$n_{OH^{-}}=0,02.2=0,04(mol)$

$H^{+} +OH^{-} \to H_2O$

$H^{+}$ hết $OH^{-}$ dư

$n_{OH^{-}}=0,04-0,01=0,03(mol)$

$[OH^{-}]=\frac{0,03}{0,2}=0,15M$

$pOH=-log(015)=0,82$

$\to pH=14-0,82=13,17$

Quỳ tím hoá xanh

Đáp án + giải thích các bước giải:

`V_{HCl}=100(ml)=0,1(l) \to n_{HCl}=0,1.0,1=0,01(mol)`

` \to n_{H^{+}}=n_{HCl}=0,01(mol)`

`V_{Ba(OH)_2}=100(ml)=0,1(l) \to n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,2=0,02(mol)`

` \to n_{OH^{-}}=2.n_{Ba(OH)_2}=2.0,02=0,04(mol)`

Phương trình hóa học :

`H^{+}+OH^{-} \to H_2O`

Xét tỉ lệ `:\frac{0,01}{1}<\frac{0,04}{1}`

` \to OH^{-}` dư , tính theo `H^{+}`

` \to` Quỳ tím hóa xanh

Theo PTHH `:n_{OH^{-}(pứ)}=n_{H^{+}}=0,01(mol0`

` \to n_{OH^{-}(dư)}=0,04-0,01=0,03(mol)`

Mà `V_{dd}=0,1+0,1=0,2(l)`

` \to [OH^{-}]=\frac{0,03}{0,2}=0,15(M)`

`pOH=-log[OH^{-}]=-log(0,15)=0,82`

` \to pH=14-pOH=14-0,82=13,18`