Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nBa(NO3)2= 0.23x0.4= 0.092 mol

nK2SO4= 0.2x0.46= 0.092 mol

Ba(NO3)2+ K2SO4 -> BaSO4 (Kết tủa) + 2KNO3

2 chất tham gia đều phản ứng hết

=> ddY có chứa chất tan KNO3 với số mol = 2x 0.092=0.184 mol

Thể tích ddY= 400ml+200ml=600ml=0.6l

Vậy CM chất tan = 0.184: 0.6= xấp xỉ 0.31M

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
Ba{(N{O_3})_2} + {K_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2KN{O_3}\\
{n_{Ba{{(N{O_3})}_2}}} = 0,4 \times 0,23 = 0,092mol\\
{n_{{K_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 0,46 = 0,092mol\\
\dfrac{{0,092}}{1} = \dfrac{{0,092}}{1} \Rightarrow\text{Phản ứng xảy ra hoàn toàn} \\
{n_{KN{O_3}}} = 2{n_{{K_2}S{O_4}}} = 0,184mol\\
{C_{{M_{KN{O_3}}}}} = \dfrac{{0,184}}{{0,4 + 0,2}} = 0,3067M
\end{array}\)