19. (D)

`HBr` khi tan trong nước phân li ra cation `H^+` và anion `Br^-`

`HBr → H^++Br^-`

20. (A)

`NaCl` là chất điện li mạnh nên khi tan trong nước phân li ra cation `Na^+` và anion `Cl^-`

`NaCl → Na^++Cl^-`

`CH_3COOH` điện li yếu → Mũi tên hai chiều ⇄ → Loại `(B)`

21. (B)

`H_2S` điện li yếu → Mũi tên hai chiều ⇄ → Loại `(A)`

`HCl` là chất điện li mạnh nên khi tan trong nước phân li ra cation `H^+` và anion `Cl^-`

`HCl → H^++Cl^-`

`NaOH` điện li mạnh → Mũi tên một chiều → Loại `(C)`

22. (B)

`HF` điện li yếu → Chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion → Dẫn điện kém nhất

23. (D)

Thành phần chính của nước biển là `NaCl` phân li ra `Na^+` và `Cl^-`

24. (C)

`H_3PO_4` điện li yếu → Loại `(A)`

`H_2S` điện li yếu → Loại `(B)`

`H_2O` điện li rất yếu → Loại `(D)`