Đáp án:

$\begin{array}{l} [H^+]=0,0625M \\ [Cl^-]=0,025M \\ [NO_3^-]=0,0375M \end{array}$

Giải:

Đặt `V_{HCl}=V`

→ `V_{HNO_3}=3V`

→ `V_X=V_{HCl}+V_{HNO_3}=V+3V=4V`

`n_{HCl}=0,1V`

`n_{HNO_3}=0,05.3V=0,15V`

Phương trình điện li:

`HCl \ → \ H^+ \ + \ Cl^-`

`0,1V`         `0,1V`         `0,1V`           `(mol)`

`HNO_3 \ → \ H^+ \ + \ NO_3^-`

`0,15V`         `0,15V`        `0,15V`        `(mol)`

Nồng độ các ion trong dung dịch `X` là:

`n_{H^+}=0,1V+0,15V=0,25V`

`[H^+]=\frac{0,25V}{4V}=0,0625 \ (M)`

`[Cl^-]=\frac{0,1V}{4V}=0,025 \ (M)`

`[NO_3^-]=\frac{0,15V}{4V}=0,0375 \ (M)`

 

Giải thích các bước giải: GỌI V là thể tichs của HCl suy ra V của HNO3= 3V do cái tỉ lệ á 

 say khi trộn thì ta có V=3V= 200ml suy ra V= 50 ml và thể tích của HNO3 = 150ml 

n ion Cl-= 0.1*0.05=0.005 ruy ra nồng độ ion cl= 0.005/0.2=0.025M

n ion H=0.1*0.05+ 0.05*0.15=0.0125 mol suy ra nồng độ h=0.0125/0.2=0.0625M

n ion NO3 = 0.05*0.15=7.5*10^-3 suy ra nồng độ bằng 7.5*10^-3/0.2=0.0375M