Bạn tham khảo:

$a/$

$n_{HCl}=0,005(mol)$

$V_{dd}=20+450=500(ml)=0,5(l)$

$CM_{HCl}=\frac{0,005}{0,5}=0,01M$
$HCl \to H^{+} +Cl^{-}$

$[H^{+}]=0,01M$

$pH=-log(0,01)=2$

$b/$

$[H^{+}]=\frac{0,02.0,1+0,01.0,2.2}{0,3}=0,02M$

$pH=-log(0,02)=1,7$
$c/$

$[OH^{-}]=\frac{0,01.0,1+0,01.0,15.2}{0,25}=0,016M$

$pOH=-log(0,016)=1,79$

$pH=14-1,79=12,2$

$d/$

$[H^{+}]=0,01M$

$n_{H^{+}}=0,01.0,02=2.10^{-4}(mol)$

$V_{dd}=30+20=50(ml)=0,05(l)$

$[H^{+}]=\frac{2.10^{-4}}{0,005}=4.10^{-3}M$

$pH=-log(4.10^{-3})=2,4$

$e/$

$[H^{+}]=10^{-12}M$

$n_{H^{+}}=3.10^{-14}(mol)$

$V_{dd}=70+30=100(ml)=0,1(l)$

$[H^{+}]=\frac{3.10^{-14}}{0,1}=3.10^{-13}M$

$pH=-log(3.10^{-13})=12,5$

`-Answer:`

`a. [H^+]= \frac{0,1.0,05}{0,45+0,05}=0,01(M)`

`→pH=-log[H^+]=-log(0,01)=2`

`b.[H^+]= \frac{0,1.0,02+0,01.0,2.2}{0,1+0,2}=0,02(M)`

`→pH=-log[H^+]=-log(0,02)=1,7`

`c. [OH^-]= \frac{0,1.0,01+0,15.0,01.2}{0,1+0,15}=0,016(M)`

`→pH=14+log[OH^-]=14+log(0,016)=12,2`

`d.` Ta có: `n_{H^{+} (bd)} = n_{H^{+}(ls)}`

`⇔ V_{(bd)}. [H^+]_{(bd)} = V_{ls}.[H^+]_{(ls)}`

`⇔20.10^{-2}=(20+30).[H^+]_{(ls)}`

`⇔[H^+]_{(ls)}=4.10^{-3}`

`→pH=-log[H^+]=-log(4.10^{-3})=2,4`

`e.` Ta có: `n_{H^{+} (bd)} = n_{H^{+}(ls)}`

`⇔ V_{(bd)}. [H^+]_{(bd)} = V_{ls}.[H^+]_{(ls)}`

`⇔30.10^{-12}=(70+30).[H^+]_{(ls)}`

`⇔[H^+]_{(ls)}=3.10^{-13}`

`→pH=-log[H^+]=-log(3.10^{-13})=12,5`

( Câu d,e có 2 chỗ cần lưu ý nhe! `bd` là ban đầu,  `ls` là lúc sau. Sẽ có thể bạn hỏi tại sao không đổi đơn vị → Vì do cái này là cái tỉ số nên thể tích nó triệt tiêu cho nhau rồi, nên không cần đổi chi cho dài dòng phức tạp)