Đáp án:

`1.15,9(g)`

`2.m=7,4(g)`

Giải thích các bước giải:

`1.`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2↑`

`n_{H_2}=(1,12)/(22,4)=0,05(mol)`

`BTKL:`

`m_{HCl}+m_{Zn}=m_{\text{rắn}}+m_{H_2}`

`=>10+6=m_{\text{rắn}}+0,05.2`

`=>m_{\text{rắn}}=10+6-0,1=15,9(g)`

`2.`

`m_{dd}=m+100(g)`

`C%_{dd}=m/(m+100).100=6,89%`

`=>m≈7,4(g)`

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

n$n_{ H_{2} }$=$\frac{V H_{2} }{22,4}$ = $\frac{1,12}{22,4}$=0,05 (mol) 

 PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 +  H2

          0,05                             <--0,05 (mol)

=> $m_{Zn p/ứ }$= 0,05 . 65=3,25(g)

Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là:

$m_{Zn còn lại }$= 6 - 3,25=2,75(g)

Câu 2:

Theo bài ra ta có:

$m_{dd  sau  khi  hòa  tan }$= (100+m )g

=> $C%_{ZnS }$= $\frac{m}{100+m}$ = $\frac{mZnS}{m dd}$=6,89%

Giải PT ta có : $m_{ZnS }$=m=7,4(g)

Vậy giá trị của m là 7,4 (g)

vote cho mik nhé