$C^0_{C_6H_4(COOH)(COO^-)}=\dfrac{0,1.0,03}{0,1+0,05}=0,02M$

$C^0_{OH^-}=\dfrac{0,05.0,015}{0,1+0,05}=0,05M$

$C_6H_4(COOH)(COO^-)+OH^-\to C_6H_4(COO^-)_2+H_2O$

$\to$ TPGH $\begin{cases} C_6H_4(COO^-)_2: 0,02M\\ OH^-: 0,03M\end{cases}$ 

(1) $C_6H_4(COO^-)_2+H_2O\rightleftharpoons C_6H_4(COOH)(COO^-)+OH^-\quad pK_{b_1}=8,49$

(2) $C_6H_4(COO^-)(COOH)+H_2O\rightleftharpoons C_6H_4(COOH)_2+OH^-\quad pK_{b_2}=11,11$

(3) $H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-\quad pK_W=14$ 

Ta có:

$C^0_{C_6H_4(COO^-)_2}.K_{b_1}>>K_W$

$K_{b_1}>>K_{b_2}$

$\to$ bỏ qua lượng $OH^-$ sinh ra từ cân bằng $(2)$ và $(3)$ 

Xét cân bằng $(1)$: 

$C_6H_4(COO^-)_2+H_2O\rightleftharpoons C_6H_4(COOH)(COO^-)+OH^-\quad K_{b_1}= 10^{-8,49}$ 

$C_6H_4(COO^-)_2$ phân li $x(M)$ 

$\to \begin{cases} [OH^-]= x+0,03(M)\\ [C_6H_4(COO^-)(COOH)]=x(M)\\ [C_6H_4(COO^-)_2]=0,02-x(M)\end{cases}$

$\to x(x+0,03)=10^{-8,49}(0,02-x)$

$\to x=2,157.10^{-9}(M)$ 

Vậy $pH=14+\log(0,03+x)=12,48$