-Cho em hỏi bài này sao phải tính số mol H2SO4 -Vì Sao khi tính số mol H2SO4 mình lại lấy: $\frac{9,8.150}{100}$ .98=0,15mol vậy ạ -Chất tan trong bài này là c
-Cho em hỏi bài này sao phải tính số mol H2SO4 -Vì Sao khi tính số mol H2SO4 mình lại lấy: $\frac{9,8.150}{100}$ .98=0,15mol vậy ạ -Chất tan trong bài này là chất nào ạ. Thầy nói em không hiểu gì hết
Lời giải 1 :
Dung dịch H2SO4 gồm chất tan H2SO4 hoà tan trong nước.
Công thức tính nồng độ % axit:
C%= $\frac{m_{ct}.100}{m_{dd} }$
Đề bài cho C%= 9,8%, cho $m_{dd}= 150g$ nên lắp vào tính $m_{ct}$ là khối lượng H2SO4.
Có khối lượng H2SO4, dùng công thức $n= \frac{m}{M}$ tính mol H2SO4, với M là phân tử khối H2SO4. M H2SO4= 1.2+32+16.4= 98 đvC
Sau đó tính mol Fe= 0,1 mol.
Xét xem Fe với H2SO4, cái nào dư, cái nào hết hay vừa đủ. Trong bài này, Fe hết, H2SO4 dư 0,05 mol.
=> nFeSO4= nFe= 0,1 mol
Tính khối lượng dd spu= mFe+ 150- mH2
Tính khối lượng muối FeSO4 => C% FeSO4
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 12
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247