Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 câu 3:

NaCl---  Na+ Cl (1)

1M        1M     1M

K2SO4-- 2K+  SO4 (2)

1M        2M       1M

HF---- H +   F (3)

1M    1M    1M

C6H16O6 không phải là chất điện li

Từ 1,2,3 ta thấy nồng độ ion trong (1) = 2M 

nồng độ ion trong (2) = 3M

nồng độ ion trong HF < 2M vì HF là chất điện li yếu

nên suy ra khả năng dẫn điện của các chất được sắp xếp từ nhỏ đến lớn là C6H12O6, HF, naCl, K2SO4

Câu 4;

a) ba(oh)2--- ba+ 2oh

0,5M            0,5M    1M

b) ba(no3)2----  ba+ 2no3

1                       1          2

c) h2so4--- 2h+ so4

0,5M         1M    0,5M

d)  kcl--  k+   cl

0,12     0,12   0,12

bacl2--- ba+     2cl

0,22      0,22   0,44

suy ra nồng độ các ion là 0,12 K ; 0,22 ba;   0,56 cl

0

Bạn tham khảo:

$3/$

$NaCl$ và $K_2SO_4$ dẫn điện tốt

$NaCl$ điện lí ra ion ít hơn $K_2SO_4$

$HF$ axit yếu nên dẫn điện kém

$C_6H_{12}O_6:$ Không phân li nnên ion bằng $0$

$C_6H_{12}O_6 < HF < NaCl < K_2SO_4$

$4/$

$a/$

$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} +2OH^{-}$

$[Ba^{2+}]=0,5M$

$[OH^{-}]=0,5.2=1M$

$b/$

$Ba(NO_3)_2 \to Ba^{2+} +2NO_3^{-}$

$[Ba^{2+}]=1M$

$[NO_3^{-}]=1.2=2M$

$c/$
$H_2SO_4 \to 2H^{+} +SO_4^{2-}$

$[H^{+}]=0,5.2=1M$

$[SO_4^{2-}]=0,5M$

$d/$

$KCl \to K^{+} +Cl^{-}$

$[K^{+}]=[Cl^{-}]=0,12M$
$BaCl_2 \to Ba^{2+} +2Cl^{-}$

$[Ba^{2+}]=0,22M$

$[Cl^{-}]=022.2=0,44M$