Đáp án: a) $Ca_{2}$($PO_{4}$)3 

 b) $P_{2}$$O_{5}$ 

Giải thích các bước giải:

a) Công thức: Ca2(PO4)3

b) Vì R có hóa trị V => CT oxit: $R_{2}$$O_{5}$ 

 Theo đề bài: oxi chiếm 56,34% về khối lượng

=> Ta có: $\frac{mO}{mOxit}$ .100%=56,34%

<=> $\frac{5.16}{2R+5.16}$ = 0,5634 ( coi R cũng là nguyên tử khối của nguyên tố R)

 <=> $\frac{80}{2R+80}$ = 0,5634

 <=> 1,1268R + 45,072 = 80

 <=> R ≈ 31 => R là photpho(P)

=> CT oxit là P2O5

Đáp án:

 a/ Công thức 

Ca3(PO4)2

b/ công thức R2O5

Ta có 2MR/5MO=%R/%O

<=>2MR/16.5=100-56,34/56,34

<=>R=31(P)

=>P2O5

Giải thích các bước giải: