Bài 1:

Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp Al và Mg vào HCl:

PTHH:

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2↑$

  0,1        ←            0,1                        (mol)

Thí nghiệm 2: Cho dd A vào NaOH dư:

$AlCl_3 + 4NaOH → NaAlO_2 + 3NaCl + 2H_2O$

$MgCl_2 + 2NaOH → Mg(OH)_2↓ + 2NaCl$

  0,1        ←                     0,1

Vậy kết tủa là $Mg(OH)_2$

$n_{Mg(OH)_2}=\frac{4}{40}=0,1(mol)$

⇒ $m_{Mg}=0,1.24=2,4(gam)$ 

⇒ $m_{Al}=3-2,4=0,6(gam)$ 

Bài 2:

$n_{CO_2}=\frac{336}{1000}:22,4=0,015(mol)$

PTHH:

$MgCO_3 + 2HCl → MgCl_2 + H_2O + CO_2↑$

    0,015                                  ←                    0,015          (mol)

$MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$

⇒ $m_{MgCO_3}=0,015.84=1,26(gam)$

⇔ $m_{MgO}=m_{hh}-m_{MgCO_3}=2,06-1,26=0,8(gam)$

⇒ %$m_{MgCO_3}=\frac{1,26}{2,06}.100\approx61$% 

%$m_{MgO}=100$%$-61$%$=39$%