Đáp án:

%Na=65,71%

%Mg=34,29%

Giải thích các bước giải:

 2Mg+O2->2MgO

4Na+O2->2Na2O

nO2=6,4/32=0,2 mol

gọi a là số mol Mg b là số mol Na 

ta có

24a+23b=14

0,5a+0,25b=0,2

=>a=0,2 b=0,4

%Na=0,4x23/14x100%=65,71%

%Mg=100-65,71=34,29%

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Số mol 6.4 g $O_2$:

$n_{O_2}$ = $\frac{6.4}{32}$ = 0.2 (mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol Mg, Na tgpư. Ta có:

2 Mg          +         $O_2$  ---------> 2 MgO

 a (mol)                $\frac{a}{2}$  (mol)

4 Na           +           $O_2$ ----------> 2 $Na_2O$

b (mol)                $\frac{b}{4}$ (mol)

Ta có:    24a + 23b = 14

             $\frac{a}{2}$ + $\frac{b}{4}$ =  0.2   =>   24a + 12b = 9.6

Trừ vế theo vế ta có:

11b = 4.4

=>  b = 0.4

=> a = 0.2 

Khối lượng Mg có trong h² là:

$m_Mg$ = 0,2 . 24 = 4.8 (g)

=> %Mg = $\frac{4.8}{14}$ . 100 ≈ 34.3%

=> %Na = 100% - 34.3% = 65.7%