Em tham khảo!

Ta có PTHH sau:

$\text{Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$

Có $\text{nFe=$\dfrac{5,6}{56}$=0,1 mol}$

Dựa vào PTHH) $\dfrac{0,18}{2}$<$\dfrac{0,1}{1}$

$\rightarrow$ $\text{HCl hết và Fe dư}$

Có $\text{nFe dư=0,09-0,1=0,01 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nFeCl2=$\dfrac{0,18}{2}$=0,09 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mFeCl2=0,09.127=11,43g}$

$\rightarrow$ $\text{mFe dư=n.M=0,01.56=0,56g}$

Vậy:

$\text{1) Sau phản ứng thu được FeCl2 và Fe dư(0,01 mol)}$

$\text{2) mFeCl2=11,43g và mFe dư=0,56g}$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,18}}{2} \Rightarrow Fe\text{ dư}\\
{n_{F{e_d}}} = 0,1 - \dfrac{{0,18}}{2} = 0,01mol\\
{m_{F{e_d}}} = 0,01 \times 56 = 0,56g\\
{n_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,09mol\\
{m_{FeC{l_2}}} = 0,09 \times 127 = 11,43g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,09mol\\
{m_{{H_2}}} = 0,09 \times 2 = 0,18g
\end{array}\)