Đáp án:

$CH_3COOH$

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức của Y là $C_xH_yO_z$ ⇒ sản phẩm cháy gồm $CO_2,H_2O$

Cho sản phẩm qua bình 1 đựng $H_2SO_4$ đặc, dư, nước bị giữ lại ⇒ nồng dộ dung dịch $H_2SO_4$ giảm. 

Gọi khối lượng nước là m gam, ta có: 

$100.96,48\%=(100+x).90\%⇒x=7,2\\⇒n_{H_2O}=0,4\ mol⇒n_{H\ trong\ Y}=2.n_{H_2O}=0,8\ mol$

Dẫn khí $CO_2$ còn lại qua bình 2 chứa KOH dư, có PTHH

$CO_2+2KOH\to K_2CO_3+H_2O$

⇒$n_{K_2CO_3}=\dfrac{55,2}{138}=0,4\ mol\\⇒n_{CO_2}=n_{K_2CO_3}=0,4\ mol\\⇒n_{C\ trong\ Y}=n_{CO_2}=0,4\ mol$

⇒Bảo toàn O, ta có: $2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}+n_{O\ trong\ Y}\\⇒n_{O\ trong\ Y}=0,4.2+0,4-2.0,4=0,4\ mol$

Do số mol của Y = 0,2

⇒ x = 0,4:0,2 = 2; y = 0,8: 0,2 = 4; x = 0,4:0,2=2

CT của Y: $C_2H_4O_2$

(b)

Y tác dụng với $NaHCO_3$ tạo khí $CO_2$⇒Y là axit

⇒ CTCT: $CH_3COOH$