Đáp án:

a) \( \to {m_{NaCl}} = 58,5.0,04 = 2,34g;{m_{KCl}} = 74,5.0,03 = 2,235g\)

b) tăng 0,76g

Giải thích các bước giải:

PTHH: \(\begin{array}{l}
NaCl + AgN{O_3} \to AgCl \downarrow  + NaN{O_3}\\
KCl + AgN{O_3} \to AgCl \downarrow  + KN{O_3}
\end{array}\)

Vì thả miếng đồng dư vào nước lọc ta nhận thấy có phản ứng xảy ra. Vậy chứng tỏ $AgNO_3$ phải dư.

Khi đó NaCl và KCl phản ứng hết.

Gọi số mol NaCl và KCl lần lượt là x, y mol

Khi đó ta có HPT: \(\left\{ \begin{array}{l}
58,5x + 74,5y = 4,575 = {m_{hh}}\\
143,5(x + y) = 10,045 = {m_ \downarrow }
\end{array} \right.\)

\( \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,04\\
y = 0,03
\end{array} \right.mol\)

a) \( \to {m_{NaCl}} = 58,5.0,04 = 2,34g;{m_{KCl}} = 74,5.0,03 = 2,235g\)

b) Theo PTHH ta có: \({n_{AgN{O_3}{\rm{ pư }}}} = x + y = 0,07mol\)

\( \to {n_{AgN{O_3}{\rm{ dư }}}} = \dfrac{{13,6}}{{170}} - 0,07 = 0,01mol\)

PTHH: \(Cu + 2AgN{O_3} \to 2Ag \downarrow  + Cu{(N{O_3})_2}(*)\)

Theo (*): \({n_{{\rm{Cu pư }}}} = \dfrac{1}{2}{n_{AgN{O_3}}} = 0,005mol\)

Khối lượng thanh đồng thay đổi chính là lượng đồng bị tan ra và đồng thời Ag sinh ra bám vào

\(\Delta m = {m_{Ag{\rm{ sinh ra}}}} - {n_{{\rm{Cu pư }}}} = 0,01.108 - 0,005.64 =  + 0,76g\)

⇒ Khối lượng thanh Đồng tăng 0,76g