Câu 2:

Gọi A là hợp chất cần tìm

Tính khối lượng xấp xỉ của Na, S, O trong 1 mol hợp chất A:

$m_{Na} = 0,3239*142 = 45,9938 \approx 46(g)$

$m_{S}= 0,2254*142 = 32,0068 \approx 32(g)$

$m_{O}= (1-0,3239-0,2254)*142 = 63,9994 \approx 64(g)$

Tính số mol của Na, S, O trong 1 mol hợp chất A:

$n_{Na} = \frac{m_{Na}}{M_{Na}} = \frac{46}{23} = 2(mol)$

$n_{S} = \frac{m_{S}}{M_{S}} = \frac{32}{32} = 1(mol)$

$n_{O} = \frac{m_{O}}{M_{O}} = \frac{64}{16} = 4(mol)$

Vậy hợp chất A có công thức hóa học là $Na_{2}SO_{4}$

$\\$

b) Viết PTHH:

$2KMnO_{4} \rightarrow K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}$

$2KClO_{3} \rightarrow 2KCl + 3O_{2}$

Giả sử ta cần 48g$O_{2}$ (tương đương với 3 mol $O_{2}$), ta có:

$n_{KMnO_{4}} = 6(mol)$

$n_{KClO_{3}} = 2(mol)$

=> $m_{KMnO_{4}} = 158*6 = 948(g)$

      $m_{KClO_{3}} = 122,5*2 = 245(g)$

Vậy cùng thu một lượng oxi thì phải dùng chất $KMnO_{4}$ nhiều hơn chất $KClO_{3}$

Em tham khảo!

Câu 2)

Cho biết $\text{32,39%Na, 22,54%S còn lại là Oxi}$

$\rightarrow$ $\text{%Oxi=100-32,39-22,54=45,07%}$

Gọi CTHH chung là $\text{NaxSyOz}$

Có $\text{x=$\dfrac{\text{%Na}}{M Na}$=$\dfrac{32,39}{23}$=1,4}$

Có $\text{y=$\dfrac{\text{%S}}{M S}$=$\dfrac{22,54}{32}$=0,7}$

Có $\text{y=$\dfrac{\text{%O}}{M O}$=$\dfrac{45,07}{16}$=2,8}$

Tỉ lệ $\text{x:y:z=1,4:0,7:2,8=2:1:4}$

Vậy CTHH lúc này là $\text{Na2SO4}$

Câu 3)

Ta có 2 PTHH sau:

$\text{1) 2KMnO4$\xrightarrow[MnO2]{t^o}$K2MnO+MnO2+O2}$

$\text{2) 2KClO3$\xrightarrow{t^o}$2KCl+3O2}$

Ta thấy ở PTHH 1) $\text{Cứ 2 mol KMnO4 sẽ tạo ra 1 mol O2}$

Ta thấy ở PTHH 2) $\text{Cứ 2 mol KClO3 sẽ tạo ra 3 mol O2}$

Lập tỉ lệ: $\dfrac{1}{2}$<$\dfrac{3}{2}$

$\rightarrow$ $\text{Dùng KMnO4 nhiều hơn}$