Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a) $2KMnO_{4} + 16HCl \rightarrow 5Cl_{2}↑ + 8H_{2}O + 2KCl + 2MnCl_{2} \quad(1)$

$KClO_{3} + 6HCl \rightarrow 3Cl_{2}↑ + 3H_{2}O + KCl \quad(2)$

$K_{2}Cr_{2}O_{7} + 14HCl \rightarrow 3Cl_{2}↑ + 7H_{2}O + 2KCl + 2CrCl_{3} \quad(3)$

Ta có: $n_{Cl_{2}(1)}=2,5n_{KMnO_{4}}=0,625 \quad(mol)$

$n_{Cl_{2}(2)}=3n_{KClO_{3}}=0,75 \quad(mol)$

$n_{Cl_{2}(3)}=3n_{KClO_{3}}=0,75 \quad (mol)$

Ta có: $n_{Cl_{2}(2)}=n_{Cl_{2}(3)}=0,75 \quad (mol)$

$n_{Cl_{2}(1)}=0,625 \quad (mol)$

$\Rightarrow$ $KClO_{3}, K_{2}Cr_{2}O_{7}$ cho lượng khí bằng nhau và nhiều hơn lượng khí của $KMnO_{4}$ sinh ra

b) $2KMnO_{4} + 16HCl \rightarrow 5Cl_{2}↑ + 8H_{2}O + 2KCl + 2MnCl_{2} \quad(1)$

$KClO_{3} + 6HCl \rightarrow 3Cl_{2}↑ + 3H_{2}O + KCl \quad(2)$

$K_{2}Cr_{2}O_{7} + 14HCl \rightarrow 3Cl_{2}↑ + 7H_{2}O + 2KCl + 2CrCl_{3} \quad(3)$

Ta có: $n_{KMnO_{4}}=\frac{15}{158}=0,095 \quad(mol)$

$n_{KClO_{3}}=\frac{15}{122,5}=0,122 \quad (mol)$

$n_{K_{2}Cr_{2}O_{7}}=\frac{15}{294}=0,05 \quad (mol)$

$n_{Cl_{2}(1)}=2,5n_{KMnO_{4}}=0,2375 \quad (mol)$

$n_{Cl_{2}(2)}=3n_{KClO_{3}}=0,366 \quad(mol)$

$n_{Cl_{2}(3)}=3n_{KClO_{3}}=0,15 \quad (mol)$

Vì $0,366>0,2375>0,15$

$\Rightarrow$ $KClO_{3}$ cho lượng $Cl_{2}$ nhiều hơn $KMnO_{4}, K_{2}Cr_{2}O_{7}$ và $KMnO_{4}$ cho lượng $Cl_{2}$ nhiều hơn $K_{2}Cr_{2}O_{7}$