Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$MnO_{2} + 4HCl \rightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O$

$Cl_{2} + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_{2}O$

$n_{MnO_{2}}=\frac{17,4}{87}=0,2 \quad (mol)$

Theo ptpư: $n_{Cl_{2}}=n_{MnO_{2}}=0,2 \quad (mol)$

$m_{NaOH}=\frac{200.20}{100}=40 (g)$

$\Rightarrow n_{NaOH}=\frac{40}{40}=1 \quad (mol)$

Vì $\frac{n_{Cl_{2}}}{1}<\frac{n_{NaOH}}{2}$

$\Rightarrow$ Sau phản ứng trong dung dịch gồm: $NaOH_{\text{dư}}, NaCl, NaClO$

$n_{NaOH_{\text{dư}}}=1-2.0,2=0,6 \quad(mol)$

$n_{NaCl}=n_{Cl_{2}}=0,2 \quad(mol)$

$n_{NaClO}=n_{Cl_{2}}=0,2 \quad (mol)$

$m_{\text{dd sau pư}}=0,2.35,5+200=207,1 (g)$

$C\%_{NaOH}=\frac{0,6.40}{207,1}=11,6\%$

$C\%_{NaCl}=\frac{0,2.58,5}{207,1}=5,65\%$

$C\%_{NaClO}=\frac{0,2.74,5}{207,1}=7,19\%$