Sắt gị gỉ là sắt đã bị oxi ăn mòn nên không còn là thanh sắt nữa mà 1 phần đã biến thành oxit sắt `Fe_2O_3`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`0,175←0,35...................0,175mol`

`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`

`n_(H_2)=(3,92)/(22,4)=0,175mol`

a) Ta có: `n_(HCl)=2×n_(H_2)=0,175×2=0,35mol`

b) `n_(Fe)=n_(H_2)=0,175mol`

`->m_(Fe)=n×M=0,175×56=9,8g`

Nên lượng `Fe_2O_3` là: `10-9,8=0,2g`

`%m_(Fe_2O_3)=(0,2×100)/10=2%`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 

a) - Theo đề : nFe = m ÷ M = 10 ÷ 56 = 0.17 (mol)

- Theo đề : n H2 = V ÷ 22.4 = 3.92 ÷ 22.4 = 0.175 (mol)

- Lập tỉ lệ : 0.17 / 1   < 0.175 /1 ⇒ Sau phản ứng H2 dư tính theo Fe 

- Theo pt : nHCl = 2 × nFe = 2 × 0.17 = 0.34 (mol) 

⇒ mHCl = n × M = 0.34 × 36.5 = 12.41 (gam)

b) - Gi sắt có trên đinh sắt là : 

m Fe = n × M = 0.17 × 56 = 9.52 (gam)

- Theo pt : nFeCl2 = n Fe = 0.17 (mol)

⇒ m FeCl2 = n × M = 0.17 × 127 = 21.59 (gam )

⇒ Khối lượng của gi sắt có trên đinh sắt = m FeCl2 - m Fe = 21.59 - 9.52 = 12.07 (gam )

#milkteanguyen